A massa é uma propriedade geral da matéria. A matéria é constituída por átomos, que têm massa. Estes átomos são muitíssimo pequenos, ou seja, quando a escrevemos fica, por exemplo, assim: 0,000 000 000 000 000 000 000 026 56 g. Como o número ficava demasiado grande, os químicos decidiram que para se exprimir a massa de um átomo tinha que se compará-la com um padrão: o átomo mais leve --> HIDROGÉNIO (H) - 1 massa unitária.
Como multiplicar a massa atómica relativa (Ar) ?
Faz-se uma fração: em cima, multiplica-se o número de massa de dois ou mais isótopos de um elemento químico pela sua abundância na Natureza e em baixo, divide-se por 100.
Exemplo: (com o elemento químico prata - Ag)
Ar (Ag) = 107 x 51,8 + 109 x 48,2 = 107,9(64)
100
O resultado significa que a massa da Prata é 107,9 vezes superior à massa do Hidrogénio (padrão).
A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.
Como multiplicar a massa atómica relativa (Ar) ?
Faz-se uma fração: em cima, multiplica-se o número de massa de dois ou mais isótopos de um elemento químico pela sua abundância na Natureza e em baixo, divide-se por 100.
Exemplo: (com o elemento químico prata - Ag)
nº de massa dos isótopos 107 e 109
abundância na Natureza: 51,8 e 48,2Ar (Ag) = 107 x 51,8 + 109 x 48,2 = 107,9(64)
100
O resultado significa que a massa da Prata é 107,9 vezes superior à massa do Hidrogénio (padrão).
A massa atómica relativa de um elemento químico natural não é um número inteiro porque é uma média ponderada que tem em conta os vários isótopos e a abundância do elemento na Natureza.
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