Hidrocarbonetos

Os hidrocarbonetos são compostos formados por carbono e hidrogénio. Podem ser classificados em três grupos diferentes.

ALCANOS

Os alcanos são hidrocarbonetos que têm apenas uma ligação covalente entre os átomos de carbono, por isso são designados por saturados.

O nome dos alcanos termina sempre em ano.

Os alcanos encontram-se no gás natural e no petróleo.

ALCENOS

Os alcenos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes duplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcenos termina sempre em eno.

Os alcenos são utilizados como matéria-prima na indústria química.

ALCINOS

Os alcinos são hidrocarbonetos que têm uma ou mais ligações covalentes triplas entre os átomos de carbono, por isso são designados por insaturados.

O nome dos alcinos termina sempre em ino.

Os alcinos intervêm em sínteses orgânicas.

Propriedades das Substâncias Moleculares, Iónicas e Metálicas

SUBSTÂNCIAS MOLECULARES

- Corpúsculos Constituintes:
  Moléculas.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fracas.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Baixos.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso caso as moléculas sejam polares.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente podem ser sólidas, líquidas e gasosas.
  No estado sólido são pouco duras e muito quebradiças.

SUBSTÂNCIAS IÓNICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Iões Negativos.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Elevados.

- Condutabilidade Elétrica:
  Más condutoras, exceto no estado aquoso ou fundidas.

- Outras propriedades:
  À temperatura ambiente são sólidas.
  No estado sólido são duras, quebradiças e não deformáveis.



SUBSTÂNCIAS METÁLICAS

- Corpúsculos Constituintes:
  Iões Positivos e Eletrões Livres.

- Forças de Coesão dos Corpúsculos:
  Fortes.

- Pontos de Fusão e de Ebulição:
  Variáveis.

- Condutabilidade Elétrica:
  Boas condutoras.

- Outras propriedades:
  São maleáveis, dúcteis, duras e não são quebradiças.

DIAMANTE E GRAFITE

Estas duas substâncias têm uma constituição especial, pois formam uma estrutura gigante.

Têm muitas propriedades em comum:
- forças de coesão dos corpúsculos muito fortes;
- pontos de fusão e de ebulição muito elevados;
- sólidas e não deformáveis.

Mas também têm propriedades opostas:
- o diamante é mau condutor e a grafite é boa condutora da corrente elétrica;
- o diamante é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.

Ligação Covalente, Iónica e Metálica

LIGAÇÃO COVALENTE

A ligação covalente é a partilha de pares de eletrões de valência entre átomos de elementos químicos com tendência para captar eletrões.

Este tipo de ligação ocorre entre o hidrogénio e entre os não-metais.

Existem 3 tipos de ligações covalentes:

- Ligação Covalente Simples (partilha de 1 par de eletrões);

- Ligação Covalente Dupla (partilha de 2 pares de eletrões);

- Ligação Covalente Tripla (partilha de 3 pares de eletrões);

LIGAÇÃO IÓNICA

A ligação iónica é a transferência de eletrões de átomos com tendência a libertar eletrões para átomos com tendência a captar eletrões, ou seja, é a atração entre iões positivos e negativos.

Este tipo de ligação ocorre entre metais e não-metais.

LIGAÇÃO METÁLICA

A ligação metálica é a atração entre iões positivos e eletrões livres, ou seja, como os metais têm poucos eletrões livres, estes libertam-se facilmente e são atraídos pelo seu próprio núcleo e pelos núcleos vizinhos.

Este tipo de ligação ocorre entre os metais.

Ligação Química

A ligação química é o fenómeno da ligação de partículas. Existem três tipos de ligações químicas: ligação covalente, ligação iónica e ligação metálica.

Os eletrões de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. Essas ligações são representadas através da notação de lewis:

EX: F2 --> 1 átomo de Flúor tem 7 eletrões de valência

- Escreve-se os símbolos químicos constituintes dessa molécula;
- À volta de cada símbolo químico, representa-se os eletrões de valência através de cruzes ou/e pontos.

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Quando as moléculas são constituídas por dois átomos diferentes (um positivo e um negativo) dizem-se MOLÉCULAS POLARES.

Quando as moléculas são constituídas por dois átomos iguais (dois positivo ou dois negativos) dizem-se MOLÉCULAS APOLARES.












GEOMETRIA MOLECULAR
A geometria molecular é a representação da disposição e do espaço que os átomos vão dispor entre si quando formam uma molécula.

Linear:


Angular:                    

Triangular Plana:

Piramidal:

Tetraédrica:

Elemento Químico de Dezembro: Berquélio

A partir deste mês irei fazer mensalmente uma publicação sobre um elemento químico da Tabela Periódica não muito conhecido.

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O berquélio é um elemento químico com número atómico 97, representa-se com o símbolo "Bk", tem uma massa atómica de 247,0703 u e na Tabela Periódica pertence à família dos Actinídeos. É um elemento químico sólido, metálico, sintético (não é natural) e transuranídeo (possui um número atómico superior a 92).

O berquélio tem 19 isótopos radioativos, mas apenas 3 deles são estáveis (Bk-247, Bk-248 e Bk-249), ou seja, os outros têm muito pouco tempo de vida.

Oxida-se facilmente no ar a temperaturas elevadas, em contacto com oxigénio, vapor e ácidos. É possível que a sua cor seja o prateado metálico.

O seu manuseamento tem que ser feito com muito cuidado pois acumula-se no tecido ósseo (como todos os outros actinídeos).

Atualmente não tem nenhuma aplicação a não ser de pesquisa científica.

HISTÓRIA

O elemento químico berquélio foi sintetizado pela primeira vez por Glenn T. Seaborg, Albert Ghiorso, Stanley G. Thompson, e Kenneth Street, Jr na Universidade da Califórnia em Berkeley (daí o nome berquélio), em dezembro de 1949. Estes cientistas bombardearam o elemento químico amerício com partículas alfa (diminuição da radioatividade) para o obterem.

Em 1962 foi produzida pela primeira vez uma quantidade visível do composto puro de berquélio.

Bibliografia: http://pt.wikipedia.org/wiki/Berqu%C3%A9lio e http://www.infopedia.pt/$berquelio

Experiências 26 e 27

REAÇÃO DOS METAIS ALCALINOS/ALCALINO-TERROSOS COM A ÁGUA

 

 

*AVISO: colocar apenas um bocado muito pequeno (migalha) pois são muito reativos! Fazer a experiência na presença de um adulto.
 

Metais Alcalinos

Material:
- Sódio;                          - X - ato;
- Potássio;                       - Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
- 2 tinas com água;           - Pinça;
- Rolo de de cozinha.

Procedimento:
1- Colocar vária gotas de solução alcoólica de fenolftaleína na tina com água;
2- Cortar um pedaço* de sódio/potássio em cima de um pedaço de papel de rolo de cozinha;
3- Colocar o pedaço de sódio/potássio dentro da tina com água.

(fazer os procedimentos duas vezes: uma para cada metal alcalino)

Conclusões:
- O que acontece quando ocorre o contacto com a água?
- Porque é que a água fica rosa carmim?

Metais Alcalino-Terrosos

Material:
- Cálcio;                               - X - ato;
- Magnésio;                           - Solução Alcoólica de Fenolftaleína;
- Rolo de de cozinha;             - Pinça;
- 2 caixas de petri com água.

Procedimento:
1- Colocar vária gotas de solução alcoólica de fenolftaleína na caixa de petri com água;
2- Cortar um pedaço* de cálcio/magnésio em cima de um pedaço de papel de rolo de cozinha;
3- Colocar o pedaço de cálcio/magnésio dentro da caixa de petri com água.

(fazer os procedimentos duas vezes: uma para cada metal alcalino-terroso)

Conclusões:
- O que acontece quando ocorre o contacto com a água?
- Porque é que a água fica rosa carmim?
 

Organização da Tabela Periódica

Como já disse, a tabela periódica está dividida em diferentes famílias. Nesta publicação vou falar sobre as principais.

GRUPO 1 - METAIS ALCALINOS (ex: sódio e potássio)

Os metais alcalinos são moles, maleáveis, têm brilho metálico (quando a superfície foi recentemente cortada), são bons condutores da corrente elétrica e têm propriedades químicas semelhantes. Quando são colocados em água com solução alcoólica de fenoftaleína dissolvida, a água fica rosa carmim (por ser básico).

Estes átomos transformam-se facilmente em iões monopositivos, pois apenas possuem 1 eletrão de valência.

A sua reatividade aumenta ao longo do grupo: quanto maior for o átomo de um metal alcalino, mais facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é mais reativo; quanto menor for o átomo de um metal alcalino, menos facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é menos reativo.

 

GRUPO 2 - METAIS ALCALINO-TERROSOS (ex:magnésio e cálcio)

Os metais alcalino-terrosos são moles, maleáveis, têm brilho metálico (quando a superfície foi recentemente cortada), são bons condutores do calor e da eletricidade e têm propriedades químicas semelhantes. Quando são colocados em água com solução alcoólica de fenoftaleína dissolvida, a água fica rosa carmim (por ser básico).
 

Estes átomos transformam-se facilmente em iões dipositivos, pois possuem 2 eletrões de valência.
 

 A sua reatividade aumenta ao longo do grupo: quanto maior for o átomo de um metal alcalino-terroso, mais facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é mais reativo; quanto menor for o átomo de um metal alcalino-terroso, menos facilmente perde o eletrão de valência, ou seja, é menos reativo.

GRUPO 17 - HALOGÉNEOS (ex: flúor e iodo)

Os halogéneos são substãncias elementares formadas por moléculas diatómicas (têm tendência a ligar-se). Têm aspetos muito diferentes, têm propriedades semelhantes e dissolvem-se melhor em solventes orgânicos.

Estas substâncias transformam-se facilmente em iões mononegativos, pois possuem 7 eletrões de valência.

A sua reatividade diminui ao longo do grupo: quanto maior for o átomo de um halogéneo, menos facilmente ganha o eletrão, ou seja, é menos reativo; quanto menor for o átomo de um halogéneo, mais facilmente ganhar o eletrão, ou seja, é mais reativo.

GRUPO 18 - GASES NOBRES (ex: hélio e néon)


Os gases nobres são substâncias elementares gasosas (à temperatura ambiente). Muitas dessas substâncias têm grande aplicabilidade.

As substâncias deste grupo não têm praticamente reatividade (são estáveis), pois não têm eletrões de valência, ou seja, têm o último nível de energia completo.

 

LANTANÍDEOS

Os lantanídeos são os elementos químicos que têm propriedades químicas semelhantes ao lântanio (La).

 

ACTINÍDEOS

Os actinídeos são os elementos químicos que têm propriedades químicas semelhantes ao actínio (Ac).

Tabela Periódica

Atualmente a Tabela Periódica é constituída por 118 elementos (90 naturais e 18 artificiais) e estão organizados por ordem crescente do seu número atómico e de acordo com as suas propriedades semelhantes.

A tabela periódica é formada por 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas).

Nº DO GRUPO (unidades) --> Nº de Eletrões de Valência (ex: 01, 02, 17 e 18)
Nº DO PERÍODO --> Nº de Níveis de Energia com Eletrão

Os seus elementos estão divididos em diferentes famílias:

- Grupo 1 - Metais Alcalinos;

- Grupo 2 - Metais Alcalino-Terrosos;

- Grupo 17 - Halogéneos;

- Grupo 18 - Gases Nobres;

- Lantanídeos;

- Actinídeos;

- Metais, semi-metais e não-metais.

O hidrogénio é uma caso especial, pois comporta-se como elemento metálico e como elemento não-metálico.

Também estão divididos em grupos segundo o nº de eletrões que libertam:
- Elementos Representativos (grupos 1, 2,13, 14, 15, 16, 17 e 18);
- Elementos de Transição (grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12);
- Elementos de Transição Interna (Lantanídeos e Actinídeos).

Tabela Periódica Interativa:
http://www.ptable.com/?lang=pt#Writeup/Wikipedia