Reações de Precipitação

As reações de precipitação caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido) - que é um sólido pouco solúvel - a partir de uma solução aquosa de duas substâncias. Resumindo, quando se juntam duas soluções aquosas de duas substâncias diferentes formam-se novas substâncias, e uma delas é menos solúvel e precipita.

As reações de precipitação são representadas por equações químicas de palavras (duas substâncias aquosas dão origem a uma substâncias sólida e uma substância aquosa - se repararem os produtos de reação trocam a ordem dos regentes [ex: hidróxido de sódio (aq) + sulfato de cobre (aq) → hidróxido de cobre (s) + sulfato de sódio (aq)]).



Esta imagem representa a formação de iodeto de chumbo (precipitado amarelo) e nitrato de potássio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de nitrato de chumbo e de iodeto de potássio.

Reagentes:

nitrato de chumbo (aq) e iodeto de potássio (aq)

Produtos de reação:

iodeto de chumbo (s) e nitrato de potássio (aq)

Equação química de palavras:

nitrato de chumbo (aq) + iodeto de potássio (aq) → iodeto de chumbo (s) + nitrato de potássio (aq)

Esta imagem representa a formação de cloreto de prata (precipitado branco) e nitrato de sódio em solução aquosa quando se juntam as soluções aquosas de cloreto de sódio e de nitrato de prata. 

Reagentes:

cloreto de sódio (aq) e nitrato de prata (aq)

Produtos de reação:

cloreto de prata (s) e nitrato de sódio(aq)

Equação química de palavras:

cloreto de sódio (aq) + nitrato de prata (aq) → cloreto de prata (s) + nitrato de sódio (aq)

Alguns exemplos de reações de precipitação:
- a formação das grutas calcárias, das estalactites e das estalagmites (ver próxima publicação);
- a formação de recifes de corais;
- a formação das conchas de alguns moluscos;
- a deposição do calcário nos canos e nas resistências das máquinas de lavar.

Solubilidade

A solubilidade é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvido numa certa quantidade de solvente, a uma dada temperatura.

A solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias, constituída por um solvente e pelo(s) soluto(s). O(s) soluto(s) dissolve(m)-se no solvente.

As substâncias podem ser classificadas em:

- solúveis (dissolvem-se num certo solvente);

- pouco solúveis (em grande quantidade não se dissolvem num certo solvente);

- insolúveis (nunca se dissolvem num certo solvente).



Mistura 1                                    Mistura 2

Mistura 1 - Quando se mistura água e sulfato de cobre, estes misturam-se, ou seja, formam uma solução. O sulfato de cobre é solúvel em água.

Mistura 2 - Quando se mistura álcool e sulfato de cobre, estes não se misturam, ou seja, não formam uma solução, mas sim uma mistura heterogénea. O sulfato de cobre é insolúvel em álcool.

Experiência 3 (150 visualizações)

 Realizar uma Transformação Química

* AVISO:  deve-se escolher uma rolha que não fique demasiado apertada, porque durante o aquecimento esta é projetada.

Esta experiência deve ser realizada por um adulto ou por um professor.

Materiais:

- Lamparina;

- Tubo de ensaio;

- Espátula;

- Mola;

- Rolha;

- Fósforos.

Reagentes:

- Dicromato de amónio.

Procedimento:

1- Com a ajuda da espátula retirar um pouco de dicromato de amónio do frasco, colocá-lo num tubo de ensaio e tapá-lo com uma rolha;

2- Observar com atenção o aspeto do dicromato de amónio;

3- Acender a lamparina e aquecer o tubo de ensaio durante alguns instantes. CUIDADO: não virar o tubo na direção de ninguém!*

4- Observar o aspeto do produto final.

Conclusões:

- Compara a substância final com a inicial. Será a mesma?

- Verificaram-se alterações durante o aquecimento?

- O que terá provocado a expulsão da rolha?

Experiência 2 (100 visualizações)

 Realizar uma Transformação Física  

 AVISO:  Realizar esta experiência na hotte ou num espaço arejado.

Material:
- Lamparina;
- Tubo de Ensaio;
- Espátula;
- Mola;
- Fósforos.

Reagentes:
- Iodo.

Procedimento:
1- Colocar meia dúzia de aparas de iodo sólido dentro de um tubo de ensaio;
2- Observar com atenção o aspeto do iodo;
3- Acender a lamparina e aquecer o tubo de ensaio durante alguns instantes, rodando o tubo de ensaio sobre a chama;
4- Observar o que acontece durante o aquecimento e após o arrefecimento.

Conclusões:
- O que aconteceu durante o aquecimento?
- Que transformação(ões) sofreu o iodo?

Experiência 1 (50 visualizações)

A partir de hoje quando as visualizações chegarem a múltiplos de 50 (50, 100, 150, 200,...) irei publicar uma experiência relacionada com os temas que eu publico.

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 Separação da mistura: iodo, areia, limalha de ferro e cloreto de sódio 

Material:

- 3 gobelets;

- Íman;

- Caixa de petri;

- 1 tripé;

- Lamparina de álcool (desnaturado); - 1 triângulo de porcelana; - 1 vidro de relógio; - Garrafa de esguicho; - Vareta de vidro; - 1 funil de vidro; - Papel de filtro;

- Suporte universal (com garra e noz); - 1 pinça de madeira; - 1 cápsula de porcelana; - Placa quente. Reagentes: - Iodo; - Areia; - Limalha de ferro; - Cloreto de sódio (sal); - Água; - Gelo; Procedimento: 1 – Gira-se um íman dentro da mistura para retirar a limalha de ferro (separação magnética) e coloca-se numa caixa de petri; 2 – Coloca-se a mistura em cima de um tripé, com um vidro de relógio com gelo no topo do gobelet e uma lamparina de álcool por baixo, aquecendo-a, para o iodo sublimar (sólido --> gasoso) e como o vidro de relógio está frio o iodo ao ficar em contacto com ele sublima de novo (gasoso --> sólido). Entre as duas sublimações o gobelet fica com as paredes violetas (iodo no estado gasoso); 3 – Coloca-se água, com a garrafa de esguicho, no gobelet (que tem a areia e o cloreto de sódio) e mexe-se com a vareta até o cloreto de sódio se dissolver (dissolução seletiva ou fracionada); 4 – Passa-se com muito cuidado a solução aquosa de cloreto de sódio, com ajuda de uma vareta, para outro gobelet, ficando com a areia num gobelet e a solução aquosa de cloreto de sódio com partículas de areia em suspensão noutro (decantação); 5 – Coloca-se num suporte universal (com garra e noz) um funil de vidro com papel de filtro (tem de se molhar o papel de filtro para este aderir ao funil) e um gobelet por baixo. Deita-se, com a ajuda de uma vareta (não se pode fazer pressão no papel de filtro senão ele rasga-se), a solução aquosa de cloreto de sódio com partículas de areia em suspensão, para o funil. Este processo demora algum tempo pois vai caindo por gotículas (filtração). Ficamos com as partículas de areia no filtro e a solução aquosa de cloreto de sódio no gobelet; 6 – Coloca-se a solução aquosa de cloreto de sódio numa cápsula de porcelana; 7 - Coloca-se a cápsula de porcelana (com uma pinça de madeira) numa placa quente e espera-se que a água chegue aso 100ºC e se evapore, ficando só o cloreto de sódio (ebulição do solvente).